Question

3．煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl₂的流程圖如圖所示：

（1）操作1：將廢渣粉粹是為了大反應物的接觸面積，提高了化學反應的速率．
（2）操作2：焙燒．CuS、NaCl和O₂在高溫條件下反應生成了CuCl₂和Na₂SO₄，寫出其反應化學方程式CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）操作3是過濾（填名稱）；此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯漏斗等．
（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質是氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據反應物接觸越充分，反應進行的越快進行解答；
（2）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）根據過濾可以把不溶于水的物質除去進行解答；
（4）根據流程圖可以判斷那些物質可以循環(huán)利用．

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，提高了化學反應的速率；故填：大反應物的接觸面積，提高了化學反應的速率；
（2）高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化學方程式為：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；故填：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；
（3）操作3是過濾，通過過濾把不溶于水的物質和溶液分離，需要的玻璃儀器玻璃棒、燒杯、漏斗；故填：過濾；漏斗；
（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質是氯化鈉．故填：氯化鈉．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．