Question

11．興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．量取蒸餾水所需量筒的規格是50（從10、50、100中選擇）mL．最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是A（填序號）．
A．30g           B．10%       C．Na₂CO₃溶液
（2）測定未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數．取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質量關系如圖所示．
①恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質量為21.2 g．
②請通過計算確定Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數．
已知：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定溶質質量分數的溶液的方法來回答；根據量筒的選用原則解答；根據標簽上的內容書寫規范來回答；
（2）①根據圖象分析解答；
②根據Na₂CO₃的質量，利用化學方程式，求出Ba（OH）₂的質量，從而求出Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算、稱取、量取、溶解、轉移；配制30g 10%的Na₂CO₃溶液需水的質量為：30g×（1-10%）=27g，水的體積為27mL，量取水時應選用規格為50mL的量筒；標簽上的內容應寫上物質名稱和溶質質量分數，因此在標簽上可以不必注明的是溶液質量30g，故選：A；
（2）①通過分析圖象可知，恰好完全反應時，消耗Na₂CO₃溶液的質量為21.2g；
②設Ba（OH）₂的質量為x，Na₂CO₃溶液的質量中溶質的質量為：21.2g×10%=2.12g
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106     171
2.12g    x
$\frac{106}{21.2g}$=$\frac{171}{x}$
x=3.42g
氫氧化鋇溶液溶質質量分數為：$\frac{3.42g}{50g}$×100%=6.84%．
故答案為：（1）溶解，50，A；
（2）①21.2；
②氫氧化鋇溶液中溶質質量分數6.84%．

點評 本題考查學生配制一定物質的量濃度的溶液的步驟與及實驗操作知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．