Question

（2013?齊齊哈爾）將Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質總質量為200g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量是

4.4g

；
（2）求所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量，然后利用化學方程式計算混合固體中碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，所得溶液的質量分數即可計算解決．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量=22.3g+182.1g-200g=4.4g；故填：4.4g；
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
x          y         4.4g

106

x

=

44

4.4g

 x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
所得溶液中溶質的質量分數=

22.3g-10.6g+11.7g

200g

×100%=11.7%
答：所得溶液中溶質的質量分數為11.7%．

點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳氣體的質量．