Question

某有機物完全燃燒生成CO₂和水時，消耗化合物和氧分子的個數比為1：3，則該有機物是（　�。�

A．CH₄

B．C₂H₆

C．C₂H₅OH

D．CH₃OH

Answer 1

分析：可先設出有機物的化學式，利用有機物和O₂參加反應的分子個數之比寫出化學反應，再根據質量守恒定律利用原子個數在反應前后相等來推斷有機物的化學式．

解答：解：由題意可知．有機物完全燃燒生成CO₂和H₂O，設有機物的化學式為C_xH_yO_z，則根據有機物和O₂參加反應的分子個數之比為1：3，得化學方程式為C_xH_yO_z+3O₂

點燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O
由氧原子守恒得2x+

y

2

=3×2+z，
A、2×1+

4

2

≠3×2+0，則氧原子不守恒，故A錯誤；
B、2×2+

6

2

≠3×2+0，則氧原子不守恒，故B錯誤；
C、2×2+

6

2

=3×2+1，則氧原子守恒，故C正確；
D、2×1+

4

2

≠3×2+1，氧原子不守恒，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了根據反應物的微粒個數比確定化學式，利用化學反應中氧原子守恒來解答是常用的方法，也可利用代入法一一驗證有機物和氧氣參加反應的分子個數之比是否符合1：3．