Question

【題目】現有一包不純的K2CO3固體，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種。現做如下實驗：

（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，則原固體一定不含______。

（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色固體B和無色濾液C．加入Ba(NO3)2溶液時一定發生反應的化學方程式是______。

（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完全溶解，則原固體一定不含______。

（4）取少量濾液C，先滴加過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體一定含有______。

（5）若所取固體試樣為13.8g，實驗（2）中得到白色固體B的質量為19.7g，則原固體中一定______（選填“不含”或“含”）Na2CO3。

Answer 1

【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含

【解析】

硝酸鐵溶于水，溶液顯黃色，碳酸鈣難溶于水，硝酸鋇和碳酸鉀反應會生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子也會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀。

（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，所以原固體一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；

（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色固體B和無色濾液C，加入Ba(NO3)2溶液時一定發生的反應是碳酸鉀和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；

（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完全溶解，所以原固體一定不含Na2SO4；

（4）取少量濾液C，先滴加過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體一定含有KCl；

（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，

138 197

13.8g19.7g

Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，

106197

10.6g 19.7g

13.8g的碳酸鉀會生成19.7g的碳酸鋇沉淀，10.6g的碳酸鈉會生成19.7g的碳酸鋇沉淀，原固體一定含有KCl，所以若所取固體試樣為13.8g，實驗（2）中得到白色固體B的質量為19.7g，所以原固體中一定含Na2CO3。

故答案為：（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；

（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；

（3）Na2SO4；

（4）KCl；

（5）含。