Question

某同學對一瓶失去標簽的溶液進行鑒定，并測定其溶質的質量分數，他進行了如下實驗：
（1）取少量該溶液，倒入一潔凈的試管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出現白色沉淀，他由此得出的結論是原溶液中含有    離子；
（2）從試劑瓶中取5克溶液，倒入一潔凈的燒杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO₃溶液，出現白色沉淀．他由此得出的結論是原溶液是    溶液，繼續滴加AgNO₃溶液至不再生成沉淀為止；
（3）將（2）中得到的液體用玻璃棒引流進行過濾，在此玻璃棒的作用是    ；
（4）將（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后稱量其質量為0.1克，若沉淀的相對分子質量為n，原溶液中溶質的相對分子質量為m，則原溶液中的溶質質量分數為    ；
（5）在上述實驗中，有一處錯誤操作是    ．這一錯誤操作對所測溶液的溶質質量分數的影響是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）不溶于稀硝酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇；
（2）結合上題中分析得出的離子來確定物質；
（3）過濾時要用玻璃棒引流；
（4）根據化學方程式進行計算，要注意化學方程式的配平；
（5）過濾時，濾出的沉淀應洗滌，因為沉淀會粘有雜質，會使測定數據不準確．
解答：解：（1）加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液后出現沉淀，說明該沉淀為硫酸鋇，進而斷定原溶液中含有Ba²⁺．
故答案為：Ba²⁺
（2）加入稀硝酸和硝酸銀溶液后，出現白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，進而斷定原溶液中含有氯離子，綜合以上分析可知原溶液中含有氯化鋇溶液．
故答案為：BaCl₂
（3）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
故答案為：引流
（4）設原溶液中氯化鋇的質量分數為x，
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
m2n
5g×x            0.1g
=
x=%
∴原溶液中溶質的質量分數為%．
（5）上述實驗中，錯誤操作是沉淀未經洗滌，這一錯誤操作的影響是沉淀粘有的雜質使測定的質量分數比實際值偏大．
故答案為：沉淀未經洗滌；沉淀粘有的雜質使測定的質量分數比實際值偏大．
點評：本題考查離子的鑒定方法，同時結合化學反應進行溶質質量分數的考查，要求我們能熟練利用鹽的性質進行分析和計算．