Question

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：
Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O  （NO、NO₂氣體都是空氣的污染物）
3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O   (NO極易與O₂化合生成NO₂)
工業(yè)上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋。試回答：
（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：                               ；
（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法：
某同學(xué)設(shè)想：先將銅屑與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體，再用硝酸溶解；請寫出有關(guān)化
學(xué)方程式為：                         ，                               。
你認(rèn)為他這種做法是否可以（簡述理由）                                 。

Answer 1

（1）稀硝酸生成硝酸銅的轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)生污染空氣的氣體少。（答對一點(diǎn)即給分）
（2）2Cu + O₂2CuO　　CuO　+ 2HNO₃===  Cu(NO₃)₂ + H₂O
可以，反應(yīng)效率高，不產(chǎn)生污染空氣的氣體。（答對一點(diǎn)即給分）

（1）用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料制取硝酸銅生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬于有害氣體污染了環(huán)境；觀察方程式可知：Cu～4HNO₃（濃），3Cu～8HNO₃（稀），制備等質(zhì)量的硝酸銅時(shí)消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節(jié)約了原料；
（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法是使用銅，先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，這樣即節(jié)約了原料，又避免了污染；
故答案為：（1）制備等質(zhì)量的硝酸銅時(shí)消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質(zhì)量的稀硝酸比濃硝酸生產(chǎn)的硝酸銅多）；
（2）2Cu+O₂2CuO  CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O；
可以，反應(yīng)效率高，不產(chǎn)生污染空氣的氣體．