Question

1．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩	無色酚酞溶液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞溶液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色剛剛變為無色時，則為中性．
（2）若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：（要選用兩種不同類別物質）
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡冒出，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
方案二：取樣，加入鋅粒，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答 解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發生反應，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性；
【實驗驗證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，
【分析與思考】（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，符號為：OH^-；為避免堿性溶液污染環境，應向溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液，直到溶液為中性為止．
（2）方案一：所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
方案二：所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
故答案為：
【提出猜想】中，酸；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
	紅
		中性或酸性

【分析與思考】（1）OH^-，紅；無；
（2）碳酸鈉溶液；有氣泡冒出；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）鋅粒，有氣泡產生；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據物質的性質進行．