Question

將25g石灰石放入盛有116.8g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石中的碳酸鈣完全反應后（雜質不與鹽酸反應），生成的氣體全部逸出，燒杯中混合物的質量為133g．計算：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）生成溶液中溶質的質量分數．（計算結果均保留至0.1%）

Answer 1

解：二氧化碳的質量=25g+116.8g-133g=8.8g，設反應的碳酸鈣質量為xg，生成的氯化鈣質量為yg．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 8.8g


解得x=20g，y=22.2g
則碳酸鈣的質量分數為×100%=80%，
氯化鈣溶液的溶質質量分數為×100%=17.3%，
答：（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%；
（2）生成溶液中溶質的質量分數為17.3%．
分析：根據碳酸鈣和鹽酸的化學反應方程式進行計算，利用燒杯中物質的質量的變化可得到二氧化碳的質量，然后將二氧化碳的質量代入計算即可．
點評：本題考查利用化學反應方程式的計算，學生應學會利用質量守恒的關系來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵，然后代入方程式來解答．