Question

5克不純的碳酸鈣樣品（只含有一種雜質）與足量稀鹽酸反應后，共得到2.3克二氧化碳，此樣品中含有的一種雜質可能是（　　）

• A、Na₂CO₃
• B、FeCO₃
• C、MgCO₃
• D、ZnCO₃

Answer 1

分析：要計算含有的另一種雜質，可以根據極值法先計算5g純碳酸鈣能生成的二氧化碳的質量，然后根據平均值法確定另一種雜質．

解答：解：設5g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質量是x，則有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
5g               x

100

5g

=

44

x

   x=2.2g
設5g碳酸鈉能生成二氧化碳的質量是y，則有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
5g                 y

106

5g

=

44

y

   y=2.1g
設5g碳酸亞鐵能生成二氧化碳的質量是z，則有
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O
116              44
5g               z

116

5g

=

44

z

   z=1.9g
設5g碳酸鎂能生成二氧化碳的質量是a，則有
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O
84               44
5g               a

84

5g

=

44

a

  a=2.6g
設5g碳酸鋅能生成二氧化碳的質量是b，則有
ZnCO₃+2HCl=ZnCl₂+CO₂↑+H₂O
125              44
5g                b

125

5g

=

44

b

   b=1.76g
現在不純的碳酸鈣得到2.3g二氧化碳，根據平均值法，所混有的雜質為碳酸鎂，故選C．

點評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質量，完成此題，需使用極值法和平均值法．