取10 g下列混合物與足量稀鹽酸充分反應，有可能產生4.4 g二氧化碳的是

A.
K₂CO₃和MgCO₃
B.
Na₂CO₃和CaCO₃
C.
MgCO₃和CaCO₃
D.
Na₂CO₃和K₂CO₃

A
10 gCaCO₃與足量的稀鹽酸反應生成4.4 g二氧化碳氣體，即當相對分子質量是100時，正好生成4.4 g二氧化碳，而K₂CO₃和MgCO₃，一個相對分子質量大于100，一個小于100，所以混合后，有可能能生成4.4 g二氧化碳氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B兩種化合物的溶解度曲線如下圖．現(xiàn)要用結晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存于溶液中時，對各自溶解度的影響）
（1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃．若使A析出而B不析出，則混合物中B的質量分數(shù)（B%）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）
（2）取W g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃．若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下，混合物中A的質量分數(shù)（A%）應滿足什么關系式（以W、a、b表示，只需將答案填寫在下列橫線的空白處）．
當W＜（a+b）時，A%

＞

100a

＞

100a

；
當W＞（a+b）時，A%

≥

100(w-b)

≥

100(w-b)

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數(shù)，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，取10、0g粗產品進行實驗．

（說明）堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃ 十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，測得質量增加了0、48g．
請回答下列問題
（1）F中的試劑應為

濃H₂SO₄

．
（2）B裝置的作用是

吸收空氣中的CO₂

，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）事實上10.0g粗產品只能產生0.40g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋G的質量增加了0.48g的原因（假設操作均正確）

防止空氣中的CO₂和H₂O被G裝置吸收

．

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科目：初中化學 來源：學習周報　化學　滬教課標中考版　2009－2010學年　第15期　總171期 題型：013

取10 g下列混合物與足量稀鹽酸充分反應，有可能產生4.4 g二氧化碳的是

[　　]

A．

K₂CO₃和MgCO₃

B．

Na₂CO₃和CaCO₃

C．

MgCO₃和CaCO₃

D．

Na₂CO₃和K₂CO₃

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科目：初中化學 來源：2009年黑龍江省齊齊哈爾市初中畢業(yè)學業(yè)考試化學試題及答案 題型：038

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取10 g此樣品，向其中分五次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：(反應的化學方程式：CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O)

試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為________，10 g樣品中CuO的質量為________g．

(2)計算所加入稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

(3)計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？(精確到0.1％)

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