Question

現有三種可用于治療胃病的藥品標簽（如圖），某同學將三種藥品各一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是    ．寫出三個反應的化學方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：此題可依據反應掉相同質量的鹽酸消耗藥品質量的大小進行比較，據此可知消耗質量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據此可得結論；也可根據反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O以及MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O依據圖示進行計算；
解答：解：依據三者與鹽酸反應的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O以及MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；可得三者與鹽酸反應的關系式：CaCO₃～2HCl Mg（OH）₂～2HCl Mg0～2HCl；
假如要消耗HCl質量都為73g，那么所需胃藥質量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．
各反應物之間的定量反應關系為
CaCO₃～2HCl Mg（OH）₂～2HCl Mg0～2HCl，找出各物質質量比，
100     73   58         73  40    73
通過分析看以看出：反應73克鹽酸，分別消耗三種藥品的質量依此為100克、58克、40克
所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強、其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣，反之一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣
故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O；
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析已知條件，正確書寫化學方程式，才能正確解答．