Question

【題目】某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品，回答下列問題：
（1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）． ①溶解 ②把配好的溶液裝入試劑瓶 ③稱量 ④計算
（2）圖中還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱）．
（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為 ．
（4）若氯化鈉固體中含有少量不溶雜質(zhì)，所配制NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．量取水時最好選取量筒（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）．

Answer 1

【答案】
（1）④③①②
（2）玻璃棒
（3）3
（4）偏小；100mL
【解析】解：（1）配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶，故正確的操作順序是④③①②．（2）在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故圖中還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒．（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=60g×5%=3g．（4）若氯化鈉固體中含有少量不溶雜質(zhì)，則實際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，所配制NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小． 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=60g﹣3g=57g（合57mL），應(yīng)選用100mL的量筒．
所以答案是：（1）④③①②；（2）玻璃棒；（3）3；（4）偏小；100mL．