Question

14．不同溫度下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如表所示

溫度/℃	0	20	40	60
碳酸鈉	7.0	21.8	48.8	46.4
碳酸氫鈉	6.9	9.6	12.7	16.4

（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都能使紫色石蕊試液變成藍色．
（2）服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，胃液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），發生反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）為區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體．在20℃時，各盛有100mL水的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，充分溶解后，現象如圖所示．乙燒杯中加入的物質是Na₂CO₃（填化學式），加入的質量m的范圍為：大于9.6g小于等于21.9g．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液顯堿性解答；
（2）根據碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的反應解答；
（3）根據20℃時二者的溶解度分析判斷．

解答 解：（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變成藍色．
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，胃液的pH將增大，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，碳酸鈉的溶解度為21.8g；所以在20℃時，各盛有100mL水的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，不能全部溶解的是碳酸氫鈉，能全部溶解的是碳酸鈉；因為是在100g水中兩種物質加入的質量范圍大于碳酸氫鈉的溶解度，小于碳酸鈉的溶解度，所以加入的質量m的范圍為：大于9.6g小于等于21.9g．
故答案：（1）碳酸氫鈉．
（2）增大；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）Na₂CO₃；大于9.6g小于等于21.8g．

點評 同一溫度下加入同等質量的兩種物質，不能全溶的肯定是溶解度小的固體物質．