Question

18．現有氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物19.9g，將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質量與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．
求：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量．
（2）當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據圖中信息可以知道生成氣體的質量進行解答；根據生成的氣體的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鉀的質量；
（2）充分反應后得到的溶液為氯化鉀溶液，可以根據化學方程式計算出生成氯化鉀的質量，進而結合溶液的溶質的質量分數可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）分析圖象中的信息可以知道當生成的氣體達到4.4g后，氣體的質量不再增加，所以可以判斷生成氣體的最大值為4.4g；故答案為：4.4；
設生成4.4克二氧化碳，需要碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117      44
  x           y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g
解得：y=11.7g
（2）所得不飽和溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g+19.9g-10.6g}{19.9g+100g+84.5g-4.4g}$×100%=10.5%
答：（1）原混合物中含有碳酸鈉質量是10.6g；
（2）加入84.5g稀鹽酸后溶液溶質質量分數10.5%．

點評 數形結合類問題中變化的曲線的折點表示反應恰好完全反應時，相關物質的質量關系．本題的解題關鍵是能夠依據圖象得到二氧化碳的質量是4.4g，然后依據化學方程式進行計算即可．