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某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H₂O $數學公式$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，該廠所產氯氣（Cl₂）主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（相對原子質量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）

解：設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x
2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117 71
x 71t
$\text{[math]}$
解之得；x=117t
答：該廠每天至少需氯化鈉固體117t；
分析：利用化學反應方程式和產生氯氣的質量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質量；
點評：此題是對化學方程式基本計算的考查，掌握根據化學反應中的已知量求出未知量是解題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠按如下步驟進行生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃）；（3）使步驟（1）中產生的氧化鈣跟水反應；（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應．該廠生產過程中所涉及的物質有①石灰石、②碳酸鈉、③碳酸氫鈉、④燒堿、⑤二氧化碳、⑥熟石灰（　　）

A、起始原料是①、③

B、起始原料是②、⑥

C、最終產品是⑤、⑥

D、最終產品是③、④

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、某海邊化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體．根據以上資料，試回答：
（1）以上步驟中只發生物理變化的是

②⑤⑦

（填序號）；
（2）該廠生產過程中沒有涉及到四種基本化學反應類型的是

置換反應

；
（3）該廠可能排放的各種氣體中

SO₂、CO

會污染大氣；
（4）該廠的生產原料除煤和石灰石外還有

空氣、水、海水、鹽酸

；
（5）該廠最終產品是

干冰、MgCl₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某海邊化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體．根據以上資料，試回答：①
（1）以上步驟中只發生物理變化的是

（填序號）；
（2）該廠生產過程中沒有涉及到四種基本化學反應類型的是

；
（3）該廠可能排放的各種氣體中

會污染大氣；
（4）該廠的生產原料除煤和石灰石外還有

；
（5）該廠最終產品是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠按如下步驟生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟（1）中產生的二氧化碳；（3）使步驟（1）產生的氧化鈣跟水反應；（4）消石灰跟碳酸鈉反應．該廠生產過程中涉及的主要原料有：①石灰石，②純堿，③碳酸氫鈉，④燒堿，⑤二氧化碳，⑥硝石灰．下列敘述正確的是（　　）

A．起始原料是①②

B．起始原料是②⑥

C．最終產品是④⑤

D．最終產品是③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中都有重要的應用．
（1）測定溶液的酸堿性常用

無色酚酞

試液或

紫色石蕊

試液；測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用

pH試紙

，測定時，用

玻璃棒

蘸取待測溶液，滴在

pH試紙

上，然后再與

標準比色卡

對照，便可測出溶液的pH值．
（2）中和反應在生活中有廣泛應用，如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物，此時的原理可以用化學方程式表示為

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

；在農業上也有應用，如pH小于5的土壤常常可以施用適量的

熟石灰

來改良；化工生產中產生的廢水要經過處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水（溶質以HCl計），小王同學認為可以用消石灰，小李同學認為可以用氫氧化鉀，小王同學方案的優點是

消石灰價格低廉

，小李同學方案的優點是

生成的KCl可以用作化肥

．

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