Question

【題目】工業生產體現了化學的價值，CuCl2 是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業上以輝銅礦（主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性雜質）為原料制備 CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）高溫焙燒時有黑色氧化銅生成，反應的化學方程式為________。

（2）為加快反應速率，以下措施不能達到目的的是_____。

A．延長酸浸時間 B．將輝銅礦粉碎 C．適當增加鹽酸濃度 D．適當提高酸液溫度

（3）色光度是產品質量指標之一，合格 CuCl22H2O 晶體的色光度范圍為﹣0.5～0.5，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響如下圖所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是_______。

（4）測定pH為4.5時不能用pH試紙，可用__________來測量。

Answer 1

【答案】Cu2S+2O22CuO+SO2 A 3.5-4.0 pH計（酸度計）

【解析】

（1）根據圖可知，高溫焙燒時是硫化亞銅和氧氣反應有黑色氧化銅生成，還生成二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2；

（2）A、延長酸浸時間，與速度無關；

B、將輝銅礦粉碎，增大反應物接觸面積，加快反應速率；

C、適當增加鹽酸濃度，增大了反應物接觸的機會，加快反應速率；

D、適當提高酸液溫度，分子運動加快，反應速率加快；

（3）色光度是產品質量指標之一，合格CuCl22H2O晶體的色光度范圍為-0.5～0.5，根據反應過程溶液pH對產率、色光度的影響圖所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是 3.4-4；

（4）測定pH為4.5時不能用pH試紙，可用pH計來測量，因為pH試紙只能測整數。