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金屬鎂能在CO₂中燃燒，發生反應的化學方程式為．1mol金屬鎂中約含個鎂原子．

2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C 6.02×10²³
分析：CO₂一般不支持燃燒，但可支持金屬鎂的燃燒，鎂在CO₂中燃燒生成氧化鎂和單質碳．1mol金屬鎂中含有阿伏加德羅常數個鎂原子，阿伏加德羅常數的近似值為6.02×10²³/mol．
解答：金屬鎂能在CO₂中燃燒，反應物為鎂和二氧化碳，生成物為氧化鎂和碳，故可書寫化學方程式2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C；
1mol金屬鎂中含有阿伏加德羅常數個鎂原子，阿伏加德羅常數的近似值為6.02×10²³/mol．
故答為：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C； 6.02×10²³
點評：由題目中所得的信息，結合課本知識，并且根據質量守恒定律，正確書寫有關的化學方程式；了解阿伏加德羅常數及其應用．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京一模）學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO₂中燃燒：
2Mg+CO₂═2MgO+C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火．但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹．于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究．
【提出猜想】鈉能發生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為：

4Na+CO₂

點燃

2Na₂O+C

4Na+CO₂

點燃

2Na₂O+C

．
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續燃燒．
進一步【查閱資料】得知：
①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH．
②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^-	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產物應該與Mg在CO₂中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：
①Na₂O、C ②

Na₂CO₃

、C ③NaOH、C ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通過理論分析，猜想

③

（填序號）肯定是錯誤的．

步驟	實驗操作	主要實驗現象	結論（燃燒產物判斷）
（1）	取少量產物于試管中，加適量水中，振蕩，靜止		燃燒產物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上層清液，加入
（3）

【驗證猜想】（最終猜想④是正確的）
在步驟（3）中也可以通過加入

硫酸銅溶液（或氯化銅、硝酸銅）

試劑的方法進行檢驗（任寫一種與（3）中所加不同種類的試劑）．
【結論】猜想④正確．金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（7分）學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO₂中燃燒：

2Mg + CO₂=2MgO+ C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH。

②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^–	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產物應該與Mg在CO₂中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

① Na₂O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na₂O、Na₂CO₃、C

通過理論分析，猜想（填序號）肯定是錯誤的。

【驗證猜想】（最終猜想④是正確的）

步驟	實驗操作	主要實驗現象	結論(燃燒產物判斷)
（1）	取少量產物于試管中，加適量水中，振蕩，靜止		燃燒產物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上層清液，加入
（3）

在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進行檢驗（任寫一種與（3）中所加不同種類的試劑）。

【結論】猜想④正確。金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市燕山區中考一模化學試卷（解析版） 題型：探究題

（7分）學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO₂中燃燒：

2Mg + CO₂=2MgO + C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH。

②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^–	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產物應該與Mg在CO₂中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

① Na₂O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na₂O、Na₂CO₃、C

通過理論分析，猜想（填序號）肯定是錯誤的。

【驗證猜想】（最終猜想④是正確的）

步驟	實驗操作	主要實驗現象	結論(燃燒產物判斷)
（1）	取少量產物于試管中，加適量水中，振蕩，靜止		燃燒產物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上層清液，加入
（3）

在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進行檢驗（任寫一種與（3）中所加不同種類的試劑）。

【結論】猜想④正確。金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO₂中燃燒：
2Mg+CO₂═2MgO+C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火．但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹．于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究．
【提出猜想】鈉能發生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為：．
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續燃燒．
進一步【查閱資料】得知：
①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH．
②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

Ba²⁺ Ca²⁺ Na⁺ Cu²⁺
OH^- 溶微溶不
CO₃^2- 不不溶不
Cl^- 溶溶溶溶
基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產物應該與Mg在CO₂中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：
①Na₂O、C ②、C ③NaOH、C ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通過理論分析，猜想（填序號）肯定是錯誤的．
步驟實驗操作主要實驗現象結論（燃燒產物判斷）
（1）取少量產物于試管中，加適量水中，振蕩，靜止
燃燒產物中肯定有炭
（2）取（1）所得少量上層清液，加入

（3）

【驗證猜想】（最終猜想④是正確的）
在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進行檢驗（任寫一種與（3）中所加不同種類的試劑）．
【結論】猜想④正確．金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO₂中燃燒：

2Mg + CO₂= 2MgO + C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為：

。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH。

②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^–	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產物應該與Mg在CO₂中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

① Na₂O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na₂O、Na₂CO₃、C

通過理論分析，猜想（填序號）肯定是錯誤的。

步驟	實驗操作	主要實驗現象	結論(燃燒產物判斷)
（1）	取少量產物于試管中，加適量水中，振蕩，靜止		燃燒產物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上層清液，加入
（3）