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4．下列各物質的用途中，主要利用了其化學性質的是（　　）
A．鎢絲用于制作燈泡中的燈絲B．活性炭用于凈水
C．液氮用于醫療上冷凍麻醉D．焦炭用于冶煉生鐵

分析 物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．

解答 解：A、鎢絲用于制作燈泡中的燈絲，是利用了鎢絲熔點高，能導電的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
B、活性炭用于凈水是利用了活性炭的吸附性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
C、液氮用于醫療上冷凍麻醉，是利用了液氮蒸發吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
D、焦炭用于冶煉生鐵，是利用了焦炭的還原性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確．
故選D．

點評 本題難度不大，區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．當你參加“以水為題”的課外小組活動時，請根據以下活動內容要求，填空回答問題．

（1）從北京永定河取水樣后，制成兩個如圖所示的簡易凈水器，對河水進行初步凈化．請問，簡易凈水器I中，用到的小卵石、石英砂和膨松棉的作用為（填代號）AB（或B），活性炭的作用為（填代號）C；紗布卵石石英砂活性炭膨松棉
A．沉淀    B．過濾    C．吸附     D．使硬水軟化    E．使渾濁的水變成純凈物水
（2）使用簡易凈水器Ⅱ處理河水時，在操作中，應沿著玻璃棒慢慢向．漏斗中傾倒河水，并注意液面始終要低于濾紙邊緣．
（3）用肥皂在實驗室的自來水中洗衣時，起浮渣，說明該自來水是含較多可溶的鈣、鎂化合物的水，屬于硬水．
（4）為了確定水的組成，課外小組還進行了電解水的實驗，請你寫出電解水文字表達式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣反應類型為分解反應，與電源兩極相連的兩端，產生氣體體積比為（用體積相同的容器收集）V氫氣：V氧氣=2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．已知氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，在這個變化中，氧化汞由氧化汞分子構成；汞由汞原子構成，變化過程中分子改變，原子沒變，原子是化學變化中最小的微粒．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．小明在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中想加入二氧化錳作催化劑，不小心錯加入了高錳酸鉀，則結果會導致（　　）
A．反應速率變快，最終生成氧氣量增多
B．反應速率不變，最終生成氧氣量增多
C．反應速率變快，最終生成氧氣量不變
D．反應速率不變，最終生成氧氣量不變

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列符號中數字的含義：
H21個氫分子中含有2個氫原子 2Cu銅原子的個數為2
2CO2 （1）二氧化碳分子的個數為2（2）1個二氧化碳分子中含有2個氧原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．染發時常用到的著色劑--對苯二胺，是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發者的身體帶來傷害，其化學式為C6H8N2．有關對苯二胺的說法正確的是（　　）
A．對苯二胺屬于化合物
B．對苯二胺的相對分子質量為27
C．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為3：4：1
D．對苯二胺中碳．氫．氮原子個數比為18：2：7

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．在電解水的實驗過程中，在與電源正極相連的試管上收集的氣體是氧氣，而在與電源負極相連的試管上收集的氣體是氫氣；兩種氣體的體積比為1：2，質量比為8：1．前者具有助燃性，可使帶火星的木條復燃，后者具有可燃性，可以在空氣中燃燒發出淡藍色火焰．這個實驗說明：水是由氫元素和氧元素組成的．  每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．王星同學在做完“探究銅綠性質”請你幫助完成“銅綠性質”的實驗報告
【實驗目的】探究銅綠的性質
【[實驗用品】略
【過程及現象記錄】
（1）觀察的顏色和狀態等物理性質：是綠色粉末狀固體
（2）用藥匙或紙槽分別取少量于兩支試管中
（3）然后用膠頭滴管向其中一支試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到逐漸溶解，產生大量氣泡，并形成藍色溶液
（4）將另一支試管在酒精燈的外焰加熱，一段時間后，觀察到固體粉末逐漸變成黑色，且試管壁有水珠出現．
【實驗結論】銅綠具有的化學性質是：
①能與鹽酸反應；
②加熱會分解．
【反思】由分解的產物可推斷出是銅在空氣中與水、二氧化碳、氧氣等發生復雜的化學變化生成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．檢驗葡萄糖時，老師說要用新制的氫氧化銅沉淀．同學們對這句話不太理解，氫氧化銅為什么要用新制的呢？難道說放置時間長了，會發生變化？帶著這個疑問同學們來到實驗室，用實驗探究氫氧化銅的神奇．實驗如下：

（一）配制氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液并進行反應
甲、乙兩位同學分別用冷水配制這兩種溶液，丙同學用熱水配制這兩種溶液．三位同學分別將各自配制的兩種溶液相互反應．如圖2所示：
（1）結果，意外的發現甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀，而丙同學得到的藍色沉淀卻很快變成了黑色不溶物．
（2）甲同學得到了預期的現象，而乙同學百思不得其解，為什么會得到淺綠色沉淀？經查閱資料得知如下信息：氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色不溶于水的物質，化學式可表示為Cu4（OH）6SO4； 溫度在600℃以上才會分解．
[解釋與結論]當CuSO4不足，NaOH過量（填“過量”或“不足”）時，生成藍色沉淀，化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
[歸納與總結]當反應物的量不同，產物可能不同，試再舉一例說明：在充足氧氣中，碳完全燃燒生成二氧化碳；在氧氣不充分時，碳不完全燃燒生成一氧化碳．
（3）同學們猜測丙同學試管中的黑色不溶物是氧化銅，他們猜想的依據是氧化銅是黑色不溶于水的固體．丙同學所用的試劑的量及質量分數與甲完全相同，為什么藍色沉淀會很快變色？經同學們討論，原因可能是用熱水配制溶液，溫度較高．為了驗證猜想，甲同學將反應后的試管內的濁液取出一半置于另一試管中稍稍加熱，觀察到了與丙同學相同的實驗現象．為進一步驗證猜想，丙同學分離出黑色不溶物經洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出CO與CuO反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．老師告訴他們氫氧化銅受熱易分解成兩種氧化物，請寫出該步驟中的化學方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．18℃時，將溶質質量分數均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

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