【題目】雷神山醫院為武漢人民戰勝新冠病毒提供了強大的物質基礎。請回答下列問題:
（1）酒精是殺死新冠病毒的外用消毒劑，也是實驗室常用的燃料。酒精燃燒的化學方程式是_______；
（2）醫院病人午餐食譜如下:米飯、紅燒肉、牛奶、雞蛋西紅柿湯，其中富含糖類的食物是_______；從營養角度看，你認為還應該添加的食物是_____________。
（3）為保證飲水安全，向水中加入ClO2進行消殺，其中氯元素的化合價是____________。
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【題目】曼曼用盛有150g水的燒杯進行如圖操作，得到相應的溶液①～③．下列說法正確的是（ ）
A. 固體W的溶解度曲線是圖乙中的b
B. ①～③溶液中，只有②是飽和溶液
C. ①～③溶液中，溶質質量分數的大小關系是③＞②＞①
D. 若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解
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【題目】某化學興趣小組為鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：
（1）根據以上實驗過程，確定A溶液是_____，C溶液是_____，B、E混合時的現象為：_____；
（2）鑒別后把所有物質混合倒入同一燒杯中，最后發現混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色。說明濾液呈_____性，則濾渣的成分是_____；
（3）為了防止濾液污染環境，興趣小組的同學對濾液的成分展開了探究。
（提出問題）紅色濾液中含有的溶質除了石蕊和_____一定存在外，還有什么？
（提出猜想）猜想1：HCl；猜想2：H2SO4；猜想3：H2SO4和_____；猜想4：HCl和_____；猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。
（設計方案）
實驗方案 | 現象 | 結論 |
取少量紅色濾液于試管中加入_____（只加一種物質） | 先有氣泡生成，后有白色沉淀，溶液由紅色變為藍色 | 猜想4正確 |
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【題目】某工廠排出的廢水中含較多的NaOH和Na2CO3及其它有害物質,某同學為了測定廢水中NaOH和Na2CO3的質量分數,取廢水157. 4g逐滴加入稀鹽酸至過量測得生成氣體質量與所加鹽酸質量關系如圖所示(廢水中只有NaOH和Na2CO3能與鹽酸反應) ,生成氣體全部逸出。請回答問題:
（1）稀鹽酸加到80g時,溶液中的溶質是 。
（2）稀鹽酸溶質的質量分數為 。
（3）稀鹽酸滴加到153g時,所得溶液溶質質量分數是多少?
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【題目】下列應用及相關原理(用化學方程式表示)都正確的是( )
A.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥：
B.實驗室用稀硫酸和大理石制二氧化碳：
C.用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：
D.用小蘇打制干粉滅火器：
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【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
（1）根據下圖所給裝置回答問題。
①若實驗室用甲裝置制取氧氣，其反應原理的化學方程式是_______________。
②若用向上排空氣法收集氧氣，請將丁裝置補充完整_______。
③鋅跟濃鹽酸反應制取的氫氣中常帶有HCl氣體和水蒸氣，若欲用乙、丙裝置凈化除雜得到純凈、干燥的氫氣，那么乙、丙裝置的導管口如何連接_______?
（2）如圖是二氧化碳的制取微型裝置圖，請回答。
①在裝置“1”處放置試劑______________，用來驗證制取的氣體是二氧化碳;若在“2”處盛放有少量的紫色石蕊試液，那么出現的現象是__________________。
②用橡膠塞塞緊集氣管口，擠壓膠頭滴管， 二氧化碳氣體進入氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式是:___________________；
③請設計實驗證明燒杯中氫氧化鈉溶液沒有完全反應_______。
（3）將鐵和氧化鐵的混合物20g放入玻璃管中， 在高溫的條件下通入足量的一氧化碳氣體，充分反應后稱得玻璃管中鐵的質量是15. 2g.求原混合物中氧化鐵的質量是多少_______?
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【題目】物質A、B、C、D、E、F之間存在如圖的轉化關系（部分物質及反應條件已略去），已知A是一種氣體肥料，E是蘇打，D含有人體中含量最高的金屬元素，其相對分子質量為100。則A的化學式為_________； C物質的一種用途是_______；E→F的化學方程式為_________。
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【題目】水是重要的自然資源。
（1）如圖所示，試管2內得到的氣體是__________，該實驗可以證明水是由__________元素組成。
（2）水的凈化方法有吸附、沉淀、過濾和_____。區別硬水和軟水通常可用______。生活中可以通過__________方法降低水的硬度。
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【題目】酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物，它們的性質、制法等是化學研究的重要內容。
（1）侯德榜先生是我國制堿工業的先驅，請用化學方程式表示“侯氏制堿法”中的如下反應：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中，逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖。
①請寫出上述反應的化學方程式__________。
②若把原燒杯中澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，則pH傳感器測得的曲線可能經過_________（填“a”、“b”或“c”）點。
（3）為了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性雜質，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀鹽酸三種溶液。實驗過程如圖所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上實驗過程中所發生的復分解反應共有__________個。
③用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式，復分解反應的實質就是反應物的離子間結合生成了沉淀、氣體或水。請用離子方程式表示Na2CO3與CaCl2反應的實質__________。
④溶液x中除氯化鈉之外，還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，請設計實驗方案證明__________。（寫出實驗步驟、現象）。
（4）為測定某純堿樣品（含少量雜質氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，稱取該樣品25g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為116.2g。求純堿樣品中碳酸鈉的質量分數__________。
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