分析：化學方程式的配平方法很多，可利用觀察法、最小公倍數法、待定系數法等來配平，但應遵循質量守恒定律，利用原子在化學反應前后數目不變來配平．
解答：解：（1）KMnO
4-K
2MnO
4+MnO
2+O
2，因反應物只有一種，K的原子個數不同，可利用K原子來配平，則
2KMnO
4-K
2MnO
4+MnO
2+O
2，再分析Mn和O的原子個數，發現都相等，
故答案為：2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑．
（2）NH
4HCO
3-NH
3+↑+CO
2↑+H
2O，根據觀察，每種原子反應前后的個數相等，
故答案為：NH
4HCO
3NH
3↑+CO
2↑+H
2O．
（3）Fe
3O
4+CO→Fe+CO
2，可利用O原子的最小公倍數為8，則反應前后O原子個數為8，觀察法配平鐵原子，
故答案為：Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2．
（4）C
2H
6+O
2→CO
2+H
2O，可利用C原子個數和H的原子個數配平，
則C
2H
6+O
2→2CO
2+3H
2O，再利用氧原子個數配平整個方程式，且不能出現分數，則
C
2H
6+
O
2→2CO
2+3H
2O，各項都乘以2得，2C
2H
6+7O
2→4CO
2+6H
2O，
故答案為：2C
2H
6+7O
24CO
2+6H
2O．
（5）SO
2+NaOH-Na
2SO
3+H
2O，可根據Na的原子個數來配平，則得SO
2+2NaOH-Na
2SO
3+H
2O，
發現所有原子都前后相等，
故答案為：SO
2+2NaOH═Na
2SO
3+H
2O．
點評：配平化學方程式的方法不是固定的，應根據具體的反應而定，總之，利用原子守恒來配平時怎么配平簡單就怎么做．
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