Question

已知乙醇燃燒生成二氧化碳和水，現有一定量乙醇完全燃燒后消耗氧氣的質量是9.6g，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O試通過計算確定乙醇的組成，并寫出乙醇的化學式．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，判斷出乙醇中的元素及質量．根據各元素的質量和相對原子質量求出各元素原子的個數比，用元素符號和相應的數字可以表示物質的化學式．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，則氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，則氧元素的質量為：5.4g-0.6g=4.8g；
該物質中，碳元素的質量是2.4g，氫元素的質量是0.6g．反應物中氧元素的質量是6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，由此可知，該物質中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質量為：11.2g-9.6g=1.6g．
該物質中，碳原子、氫原子和氧原子的個數比為：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1．該物質的化學式是C₂H₆O．
故答為：乙醇的化學式是C₂H₆O．

點評：本題主要考查質量守恒定律和計算等方面的知識，運用質量分數時注意不要漏掉百分號．