Question

有一由氯化鈉與硫酸鈉組成的固體混合物12.95g，溶于水跟足量的氯化鋇溶液完全反應后共濾出不溶物11.65g．若此時剩余濾液的質量恰好為100g，試計算：
（1）將濾液蒸干后，最多可得到氯化鈉的質量是多少？
（2）所得濾液中氯化鈉的質量分數為多少？（計算數據精確到0．01%）

Answer 1

解：設原混合物中Na₂SO₄的質量為x，反應后新生成的氯化鈉的質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142    　　　　117  233
x    　　　　　y    11.65g
==
x=7.1g，y=5.85g
濾液蒸干后，可得氯化鈉質量為12.95g-7.1g+5.85g=11.7g 
濾液中氯化鈉的質量分數=×100%=11.7%
答：（1）將濾液蒸干后，最多可得到氯化鈉11.7g
（2）所得濾液中氯化鈉的質量分數為11.7%．
分析：（1）將濾液蒸干后所得氯化鈉的質量為固體混合物中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，根據反應化學方程式，由生成沉淀質量計算硫酸鈉及氯化鈉的質量即可求得；
（2）所得濾液即氯化鈉溶液，其中氯化鈉即蒸干所得氯化鈉的質量，利用溶液中溶質質量分數計算式求出濾液中氯化鈉的質量分數．
點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．