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19、向甲、乙、丙三種金屬上分別滴加相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，乙表面上有氣泡產(chǎn)生，甲、丙始終無明顯變化；把甲的硝酸鹽溶液滴加到丙中，丙表面析出甲．則三種金屬活動性由強到弱的順序是

乙＞丙＞甲

．

分析：根據(jù)金屬活動性順序及其應用回答，金屬能與酸反應，證明活動性排在氫前面，活動性強的金屬能把比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：乙能和硫酸反應，證明乙活動性比氫強，甲丙不與酸反應，證明活動性比氫弱；丙能把甲從其硝酸鹽溶液中置換出來，證明丙比甲活動性強，故答案為乙＞丙＞甲．

點評：此題是運用金屬活動性順序是基礎題目，根據(jù)簡單的推理即可得出答案．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?咸寧）為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案：
（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，

鋁與鹽酸反應比鐵劇烈

現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe

CuAl

．
（3）丙同學只調(diào)整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論．丙同學調(diào)整金屬的順序為

CuFeAl

．
【拓展應用】在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是

FeCl₂AlCl₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?湛江）有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應方程式是：

Fe+Cu（NO₃）=2Fe（NO₃）₂+Cu

，則甲廠廢水含

硝酸銅

（填名稱，下同）；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含

鹽酸

；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是

鋅

．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

向甲、乙、丙三種金屬上分別滴加相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，乙表面上有氣泡產(chǎn)生，甲、丙始終無明顯變化；把甲的硝酸鹽溶液滴加到丙中，丙表面析出甲．則三種金屬活動性由強到弱的順序是________．

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科目：初中化學 來源：2010年湖北省襄樊市襄陽區(qū)中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

向甲、乙、丙三種金屬上分別滴加相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，乙表面上有氣泡產(chǎn)生，甲、丙始終無明顯變化；把甲的硝酸鹽溶液滴加到丙中，丙表面析出甲．則三種金屬活動性由強到弱的順序是．

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向甲、乙、丙三種金屬上分別滴加相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，乙表面上有氣泡產(chǎn)生，甲、丙始終無明顯變化；把甲的硝酸鹽溶液滴加到丙中，丙表面析出甲．則三種金屬活動性由強到弱的順序是________．