Question

小寧需要配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．
【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體______g，水______mL（水的密度以1.0g/cm³計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規格為______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質質量分數為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質量是多少？
（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

Answer 1

解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=80g-8g=72g；水的密度為1g/cm³，則根據V===72cm³=72mL．
（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，應用100mL量筒量取72mL水．
（3）設至少消耗鹽酸的質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g 10%x
，x=73g
故答案為：（1）8；72；（2）100mL；（3）至少消耗鹽酸的質量是73g．
分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量．
（2）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程．
（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，根據參加反應的氫氧化鈉的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的鹽酸的質量即可．
點評：本題難度不是很大，熟練掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、溶質質量分數與化學方程式的綜合計算等是正確解答本題的關鍵．