Question

8．在甲、乙兩支試管中分別加入等質量的金屬鋅片和鎂片，再加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，甲試管中鹽酸過剩，乙試管中鎂片過剩，將兩試管中剩余物都倒入廢液缸中，充分混合后固體消失，廢液缸溶液中沒有任何不溶物．
提出問題：廢液缸中含有什么溶質呢？
猜想與假設：童童同學猜想：MgCl₂
婷婷同學猜想：MgCl₂   HCl
小宇同學猜想：ZnCl₂    HCl
你的猜想：（1）MgCl₂ZnCl₂或MgCl₂ZnCl₂HCl（填一種可能）
表達與交流：（2）請寫出甲試管中產生的現象銀白色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少至消失（或固體逐漸消失），放熱；
（3）寫出乙試管中反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）請你對婷婷同學猜想作出評價兩試管中溶液混合后，廢液缸溶液中沒有任何不溶物，說明乙試管中過剩的鎂被甲試管中的過剩的鹽酸反應完，而甲試管中的氯化鋅不反應，廢液中一定有氯化鋅，而猜想中沒有，所以錯．；
（5）為了證明廢液缸中的溶質，老師向廢液缸中插入一根鐵絲，無明顯現象，從而確定了廢液缸中的溶質MgCl₂ZnCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣進行猜想；
（2）根據鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣解答；
（3）根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，寫出反應的化學方程式；
（4）根據兩試管中溶液混合后，廢液缸溶液中沒有任何不溶物，說明乙試管中過剩的鎂被甲試管中的過剩的鹽酸反應完，而甲試管中的氯化鋅不反應，廢液中一定有氯化鋅解答；
（5）根據金屬活動性順序解答．

解答 解：
（1）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，甲試管中鹽酸過剩，乙試管中鎂片過剩，將兩試管中剩余物都倒入廢液缸中，充分混合后固體消失，廢液缸溶液中沒有任何不溶物．可以猜想廢液缸中含有MgCl₂ ZnCl₂或MgCl₂ ZnCl₂ HCl；
（2）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故甲試管中產生的現象是：銀白色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少至消失（或固體逐漸消失），放熱；
（3）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）兩試管中溶液混合后，廢液缸溶液中沒有任何不溶物，說明乙試管中過剩的鎂被甲試管中的過剩的鹽酸反應完，而甲試管中的氯化鋅不反應，廢液中一定有氯化鋅，而猜想中沒有，所以錯；
（5）為了證明廢液缸中的溶質，老師向廢液缸中插入一根鐵絲，無明顯現象，說明鹽酸沒有剩余，從而確定了廢液缸中的溶質MgCl₂ ZnCl₂．
答案：
（1）MgCl₂ ZnCl₂或MgCl₂ ZnCl₂ HCl；
（2）銀白色固體表面產生氣泡，固體逐漸減少至消失（或固體逐漸消失），放熱；
（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）兩試管中溶液混合后，廢液缸溶液中沒有任何不溶物，說明乙試管中過剩的鎂被甲試管中的過剩的鹽酸反應完，而甲試管中的氯化鋅不反應，廢液中一定有氯化鋅，而猜想中沒有，所以錯．
（5）MgCl₂ ZnCl₂．

點評 本題從不同角度分析實驗過程中的各個環節，從實驗目的到實驗現象，到實驗結果，很有深度；根據金屬的活動性順序判斷，提高了分析問題的能力．