Question

鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。

(1)每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是__________

___________________________________________________________________。

(2)校課外興趣小組的同學們取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品(假定其中只含單質鐵和單質碳)分別加到100 g質量分數相同的稀硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表(已知：在標準狀況下，22.4 L H₂的質量為2 g)

實驗序號	1	2	3	4
生鐵樣品的質量/g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的體積 (標準狀況下)/L	1.12	2.24	3.36	m

通過計算回答下列問題：

①上述表格中m的值為_______________________________________________。

②根據表中數據計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數。

Answer 1

【解析】(1)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果。(2)分析表中數據可知，當生鐵和硫酸充分反應時每增加2.88 g生鐵，就會產生1.12 L氫氣，因此當生鐵的質量為8.64 g時，就會產生3.36 L氫氣，由表中數據可知第三次加入9.24 g生鐵，產生了3.36 L氫氣，說明此時硫酸已用完，生鐵有剩余，因此第四次產生氫氣的體積仍為3.36 L，根據100 g稀硫酸最多產生3.36 L氫氣，可求出稀硫酸中H₂SO₄的質量分數。

答案：(1)鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生反應

(2)①3.36

②解：據實驗3進行計算

生成H₂的質量為：

設稀硫酸中H₂SO₄的質量為x。

Fe  +  H₂SO₄====FeSO₄   +  H₂↑

98               2

x                0.3 g

x=14.7 g

稀硫酸中H₂SO₄的質量分數為：

答：略