Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，取適量樣品按下列流程進行實驗。

請回答下列問題：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_____。

（2）現象②產生的無色氣體是______；濾渣a的成分是______。

（3）若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品一定存在的物質是__________。

Answer 1

【答案】玻璃棒 CO2 CaCO3、 Mg(OH)2 Na2SO4、NaOH 、BaCl2、 CaCO3

【解析】

（1）過濾實驗時要用玻璃棒，作用是引流。

（2）樣品加水可得到的不溶物可能有CaCO3 、 Mg(OH)2、BaSO4 ，加足量的鹽酸碳酸鈣能反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鎂可溶解，BaSO4 不溶解，現象為濾渣全部溶解所以沒有BaSO4，碳酸鈣與稀鹽酸反應：，因此產生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為1g，所以濾渣a中還有0.5g是 Mg(OH)2。

（3）濾渣部分溶解且有氣體產生說明其中一定有BaSO4 和CaCO3 ，可知樣品中一定有Na2SO4、BaCl2、CaCO3 ，濾液通入二氧化碳后有白色沉淀產生說明其中有NaOH 、BaCl2，二氧化碳與NaOH反應生成碳酸鈉，碳酸鈉再和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故一定存在的物質是：Na2SO4、NaOH 、BaCl2、 CaCO3。