Question

【題目】小惠在幫助學校整理實驗的志愿者服務中，發現有一瓶標簽破損的硫酸銅溶液，在征得老師的同意后，她對該溶液的溶質質量分數進行了下列探究活動：取出該溶液50g,向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。請回答：

(1)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應時，需要氫氧化鈉溶液的質量為_____g。

(2)當滴加氫氧化鈉溶液質量為21g時，溶液中所含的溶質是________(填化學式)。

(3)當滴加氫氧化鈉溶液質量為20g充分反應后溶液中溶質的質量分數是多少? (寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)20 (2)NaSO4和NaOH (3) 22.76﹪

【解析】

(1) 根據圖示，加入氫氧化鈉溶液20g后，沉淀質量不再變化，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應時，需要氫氧化鈉溶液的質量為20 g；

(2) 當滴加氫氧化鈉溶液質量為20g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，當滴加氫氧化鈉溶液質量為21g時，溶液中所含的溶質是NaSO4和NaOH；

(3) 加入氫氧化鈉溶液質量為20g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，所得溶液為硫酸鈉溶液，設充分反應后產生的硫酸鈉的質量為x，生成的氫氧化銅質量為y，則

解得：x=7.1g，y=4.875g；

充分反應后溶液中溶質的質量分數：；

答：充分反應后溶液中溶質的質量分數為10.9﹪。