Question

【題目】某研究性學習小組的同學分別用等質量的鎂粉和鋁粉，分別與質量相同、溶質質量分數相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質量與時間的關系如圖．下列說法中不合理的是( )

A.曲線A、B分別表示鎂、鋁的反應情況
B.硫酸均反應完，鎂恰好完全反應，鋁有剩余
C.硫酸均反應完，鋁恰好完全反應，鎂有剩余
D.鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余

Answer 1

【答案】C,D
【解析】兩種金屬與酸反應生成的氫氣質量相等，需要的鎂比鋁要多，故若有一種金屬剩余可能是鋁而不是鎂；因為鎂粉和鋁粉與酸反應的生成物中均顯+2價，二者的相對原子質量不等，結合化學方程式可知，要生成等質量的氫氣，需要的酸質量必須相等，而且反應掉金屬的質量不能相等，所以酸完全反應，金屬應該足量．故選CD．
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．