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（2010?興國縣模擬）已知物質X符合HCl

MgCl₂的轉化關系，則X可能是：（）

A．氧化鎂

B．氯化鈉

C．鋁

【答案】分析：根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
解答：解：根據質量守恒定律，生成物中有Mg，而反應為中只有H、Cl，故X可能是氧化鎂．
故選A．
點評：本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律解答問題的能力．

練習冊系列答案

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實驗過程：甲組：取一定質量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內，加入過量的10%的稀鹽酸Mg，測定反應過程中錐形瓶中的藥品質量變化．（如圖a）
乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內，加入10%的稀鹽酸Ng，測定反應過程中錐形瓶中藥品的質量變化．（如圖b）
兩組同學經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖c．

問題討論：
（1）甲、乙兩組同學的實驗中，甲組實驗消耗的時間更短．
（2）兩次實驗中消耗的稀鹽酸質量比甲：乙=1：3．
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省佛山市順德區中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

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查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
猜想：
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈______色．	合金中一定含有______．

探究結論：猜想3成立．
反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

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B、金屬R的活潑性比Cu要強
C、硫酸銅溶液呈藍色

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