Question

某化工廠生產的純堿中含有一定量的NaCl，現取樣品24.25g放入燒杯中，加入一定量10%的稀鹽酸，恰好完全反應，收集到CO₂氣體6.6g，求：
（1）該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數；
（3）配制這種10%的稀鹽酸228g，需38%的鹽酸（密度為1.2g/cm³）多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．
（2）根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式計算出所需鹽酸的質量．反應后溶液中的氯化鈉有兩部分，一是原樣品中的，二是生成的．
（3）根據稀釋前后溶質質量不變計算

解答：解：設鹽酸的質量x，樣品中碳酸鈉的質量為y，生成的氯化鈉為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
y      x×10%       z       6.6g

106

y

=

44

6.6g

   y=15.9g   

73

x×10%

=

44

6.6g

   x=109.5g
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數=

15.9g

24.25g

×100%=65.6%
（2）

117

z

=

44

6.6g

   z=17.55g
反應后所得溶液中溶質氯化鈉質量為17.55g+24.25g-15.9g=25.9g
反應后所得溶液中溶質質量分數為

25.9g

24.25g+109.5g-6.6g

×100%=20.4%
（3）稀釋后的溶質質量為228g×10%=22.8g；
需38%的鹽酸的體積為

22.8g

38% 1.2g/ml

=50mL．
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為65.6%．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數O20.4%；
（3）配制這種10%的稀鹽酸228g，需38%的鹽酸的體積為50mL．
故答案為：（1）65.6%
（2）20.4%
（3）50mL

點評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，難度不大．