Question

小明、小華、小林和小軍四位位同學利用下圖所示裝置在實驗室制取O₂和CO₂，并對它們的有關性質進行研究，請回答下列問題。

（1）小明同學用KMnO₄固體制取O₂，應選用上圖中的         裝置（填編號），該反應的化學方程式為                                ；該反應的基本反應類型__________當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是__________

（2）小華同學用濃HCl（具有揮發性）與大理石在C裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋不合理是        （填序號）。

a.產生的CO₂直接使石蕊試液變紅

b.產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅

c.揮發出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅

（3）小林同學用A裝置制取氫氣，他需要做的改動是__________________，點燃氫氣前一定要_______________________。寫出氫氣燃燒的化學方程式__________________。

（4）小軍也用A裝置制取氧氣，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一集氣瓶氣體，發現濃度大的先收集滿。由此可以得出，其它條件相同時，化學反應速率與反應濃度的關系是__________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）B   2KMnO₄   ∆  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑    分解反應

先將導管移出水面， 再熄滅酒精燈

（2）A  

（3）將集氣瓶口向下放置收集氫氣     檢驗氫氣的純度     2H₂+O₂^點燃2H₂O   

（4）反應物濃度越大，反應越快

【解析】

試題分析：（1）用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置屬固固加熱型，故選B；反應的化學方程式為2KMnO₄   ∆  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑，反應物一種，生成物多種，屬分解反應；收集滿氧氣后應先把導管撤出水槽在熄滅酒精燈，目的是防止水倒流入試管中使試管炸裂。

（2）酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅，濃HCl揮發出的氯化氫氣體溶于水形成的是鹽酸，也能使紫色石蕊變紅。

（3）氫氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，故要將集氣瓶口向下放置；可燃性氣體點燃前均要驗純，以防止發生爆炸；氫氣燃燒生成的水，反應的化學方程式為2H₂+O₂^點燃2H₂O 

（4）由題“濃度大的先收集滿”可知，反應物濃度越大，反應越快。

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，實驗室制取二氧化碳的反應原理