Question

為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，取該樣品6.0g，裝入燒杯中，加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應（樣品中的雜質不溶于水且不與鹽酸反應）．反應后過濾，得不飽和CaCl₂溶液39.3g．（假設操作過程中溶液無損失）
試計算：①樣品中CaCO₃的質量分數． ②稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據反應后溶液質量的計算方法考慮：反應后溶液質量═參加反應的碳酸鈣的質量+稀鹽酸質量-生成二氧化碳的質量，設出碳酸鈣的質量為X，根據等量關系計算出X的值．

解答：解：（1）設樣品中CaCO₃質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
x     

73x

100

    

44x

100

依題意：x+36.5g=39.3g+

44x

100

，x=5.0g
CaCO₃的質量分數：

5.0g

6.0g

×100%=83%
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數：

73×5.0g/100

36.5g

×100%=10%
答：樣品中CaCO₃的質量分數為83%；稀鹽酸中溶質的質量分數是10%．
故答案為：①83%；②10%．

點評：本題容易出錯的地方是計算溶液質量時誤將雜質算成了溶液質量，不能用6g加鹽酸質量減去二氧化碳質量，應該用參加反應的碳酸鈣的質量加鹽酸質量減去二氧化碳質量．