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已知CaCl₂ 和Na₂CO₃能發生復分解反應，下列所示的圖象能反映相對應實驗的是

A．常溫下向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉

C．將60℃飽和的硝酸鉀溶液加熱蒸發水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數的稀硫酸混合

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種黃色固體．某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入右圖燒杯中，緩慢倒人CO₂后發現處于下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅，同時又驚奇的發現棉花燃燒起來．
I．實驗過程中“下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有的性質是

密度比空氣大，不可燃也不支持燃燒

．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯想起物質燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了我們已知“棉花是可燃物”之外，還需滿足的條件為

溫度達到著火點、與氧氣接觸

．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑； 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
設計實驗：經過討論后，小組同學設計了如下圖的實驗進行探究．

實驗步驟：
（1）按上圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
（2）將相關的試劑放入對應的儀器中；
（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內，并固定活塞位置；A中發生的反應方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
實驗現象：
（1）C中干燥管中沒有出現藍色
（2）a處帶火星的小木條復燃；
（3）D處燒杯中水的溫度升高．
實驗分析
（1）B裝置的作用是

除去水蒸氣

；為什么要有此裝置

防止水與Na₂O₂反應

；
（2）C裝置的作用是

檢驗水是否除盡

；
（3）D裝置的燒杯內水溫升高的原因是

二氧化碳與過氧化鈉反應放熱

．
實驗結論：“小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產生了氧氣并放出熱量；滿足了棉花燃燒的條件，棉花的主要成分為纖維素，可用（C₆H_l0O₅）_n．來表示，試寫出纖維素完全燃燒的方程式

（C₆H₁₀O₅）_n+6nO₂^點燃6nCO₂+5nH₂O

．

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