Question

（2013?塘沽區一模）塘沽五中化學興趣小組的同學研討初中常見物質之間的反應關系，其實驗操作及部分現象如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的水溶液呈

堿

性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）氣體B的化學式是

CO₂

．
（3）第③步，加入一定量的溶液C，燒杯中產生渾濁現象的原因是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

（用化學方程式表示）．
（4）溶液D的溶質由兩種元素組成，則溶液D中的溶質是

HCl

．
（5）實驗最后所得溶液中的溶質為

NaCl、HCl

（指示劑除外）．

Answer 1

分析：（1）堿性溶液可使石蕊溶液變藍；
（2）根據氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應，且碳酸鈉溶液顯堿性及反應現象分析解答；
（3）根據碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或可溶性鈣鹽等反應生成碳酸鈣沉淀分析解答；
（4）根據碳酸鈉和鹽酸反應原理書寫方程式；
（5）根據最后溶液顯紅色，說明溶液顯酸性及發生的化學反應分析解答．

解答：解：（1）堿性溶液遇到石蕊變藍，A溶液一定呈堿性；
（2）氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性可使石蕊變藍，最后加入溶液D后生成了氣體B，且溶液變為紅色，所以可以判斷氣體B為：CO₂；
（3）碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或反應生成碳酸鈣沉淀，所以該反應的化學方程式可以是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，由于溶液D的溶質由兩種元素組成，所以該酸是鹽酸，其溶質為：HCl；
（5）最后溶液顯紅色，說明鹽酸過量；若溶液C是氫氧化鈣，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應后生成氫氧化鈉溶液，滴加D有氣體，說明碳酸鈉是過量的，再加入過量的鹽酸，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸均反應生成氯化鈉；所以實驗后所得溶液含有的溶質為：NaCl、HCl．
故答案為：（1）堿；
（2）CO₂；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）HCl；
（5）NaCl、HCl．

點評：本題主要考查了稀鹽酸和碳酸鈉溶液發生反應及其設計實驗進行相關方面證明等方面的內容，可以依據酸堿溶液的性質進行．