Question

3．將20g KNO₃溶于80g水里，所得溶液均分成四等份．
（1）向第一份溶液中加入15g水后．溶液中KNO₃的質量分數為12.5%．
（2）向第二份溶液中加人15g KNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的質量分數為50%．
（3）若將第三份溶液變為40%的溶液，可加熱蒸發12.5gg水（無晶體析出）．
（4）若將第四份溶液變為10%的溶液，可采取的措施是加入25g水．

Answer 1

分析 根據溶液中溶質的質量分數與溶質的質量與溶液質量的關系結合題意來分析．

解答 解：（1）加入15g水后，溶質的質量不變，所以該溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5g}{25g+15g}×100%$=12.5%；故填：12.5%；
（2）加入15g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5g+15g}{25g+15g}×100%$=50%，故填：50%；
（3）蒸發水的過程中，溶質的質量不變．
設需要蒸發水的質量為x，則
$\frac{5g}{25g-x}×100%=40%$
x=12.5g
故填：12.5g；
（4）可以加水進行稀釋，此過程中，溶質的質量不變．
設需要加入水的質量為y，則
$\frac{5g}{25g+y}×100%=10%$
y=25g，
故填：加入25g水．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用即可正確解答本題．