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4．下列事實中，屬于物質化學性質的是（　　）

	A．	二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁		B．	金剛石硬度大
	C．	銅綠是綠色粉末		D．	石墨能導電

分析物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．據此分析物質的性質．

解答解：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質．故符合題意；
B、金剛石硬度大，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質．故不符合題意；
C、銅綠是綠色粉末，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質．故不符合題意；
D、石墨能導電，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質．故不符合題意；
故選：A．

點評解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果需要通過化學變化表現出來就屬于物質的化學性質．如果不需要通過化學變化表現出來就屬于物質的物理性質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A為黑色粉末，B為單質，D為紅色單質．A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A：CuO C：CO₂
（2）寫一種由B元素組成的單質的名稱：金剛石；
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；反應②為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．2014年5月高青縣各學校舉行了化學實驗操作考試，小明抽到的題目是“配制20%的氯化鈉溶液”，該實驗的部分操作如圖1所示．

（1）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數見圖2，則稱取的NaCl質量為18.2g．配制溶液的質量為91g．選擇100（填10、50或100）mL的量筒量取水的體積．
（2）用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③．
（3）③中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加速氯化鈉溶解．
（4）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數偏小（填“偏大”、“不變”或“偏小”）；量取水的體積時，仰視讀數，會導致配制溶液的溶質質量分偏小．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于純凈物的是（　　）

A．

凈化后的空氣

B．

稀鹽酸

C．

干冰

D．

自來水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣，寫出反應的文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
某化學興趣小組發現：氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】：除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑．
【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗用品	分解溫度
1	3.0g氯酸鉀	580
2	3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳	350
3	3.0g氯酸鉀和1.0g氧化銅	370
4	x g氯酸鉀和1.0g氧化鐵	390

【分析數據，得出結論】
（1）實驗4中x的值應為3.0，由實驗1與實驗4對比，證明猜想合理
（2）實驗所用的三種物質中，催化效果最好的是二氧化錳．
【反思】若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變．
【繼續探究】小組同學完成上述實驗后，又深一步進行“氧化銅用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系”的探究，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：

氧化銅與氯酸鉀的質量比	$\frac{1}{40}$	$\frac{1}{20}$	$\frac{1}{10}$	$\frac{1}{5}$	$\frac{1}{3}$	$\frac{1}{2}$	$\frac{2}{3}$	$\frac{1}{1}$	$\frac{2}{1}$
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

【分析整理】
（3）據上表可知氧化銅用量過多，產生氧氣的速率變慢（填“變快”、“變慢”或“不變”），氧化銅與氯酸鉀的質量比為$\frac{1}{10}$時，反應速率最快．
【結論1】在化學反應中催化劑的用量不是（填“是”或“不是”）越多越好．
【舉一反三】該興趣小組同學想到了雙氧水在二氧化錳催化下制取氧氣，又提出問題：雙氧水分解速度還和什么因素有關？
【設計并完成實驗】

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO₂的質量	相同時間內產生產生O₂體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（4）實驗中，小組同學安裝了圖1裝置測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．下列檢查該裝置氣密性的方法中正確的是A．

A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（5）本實驗中，還可以選用下列圖2的裝置C來代替注射器來測量O₂體積
【結論2】在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

9．我們曾經做過以下一組對比實驗，該對比實驗得出的結論是（　　）

	A．	二氧化碳密度比空氣密度大		B．	二氧化碳能夠與水發生化學反應
	C．	二氧化碳不能使干石蕊紙花變色		D．	二氧化碳不支持燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾單質的存在．用于核電工業的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子．有關該原子的說法不正確的是（　　）

	A．	相對原子質量為235克		B．	電子數為92
	C．	核電荷數為92		D．	相對原子質量為235

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗中，不能達到實驗目的是（　　）

	A．	將燃著的木條放在集氣瓶口，檢驗CO₂是否收集滿
	B．	用排水集氣法收集CO₂氣體，觀察CO₂的顏色
	C．	用過氧化氫溶液制O₂時加入少量MnO₂，加快反應速率
	D．	用砂紙打磨鎂帶后，觀察鎂帶的顏色

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某化學興趣小組的同學對有關氧氣方面進行探究
探究一：對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究：

（1）如圖甲所示裝置和藥品進行實驗，集氣瓶中發生反應的文字或符號表達式為紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，實驗中可觀察到紅磷燃燒的現象是產生大量的白煙．
（2）該組同學做了6次實驗，整理數據如下：

	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積（mL）	20	21	19	20	22	18

（注：集氣瓶容積為100mL）通過6次實驗，該組同學探究出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$或20%．
（3）小林同學利用甲圖裝置測定空氣中氧氣的含量，下列操作會使測定結果偏小的是AD．
Α、實驗裝置可能漏氣??????B、實驗中所取的紅磷過量
C、實驗前沒有將彈簧夾夾緊??D、紅磷燃燒結束后，沒等裝置冷卻就打開彈簧夾
（4）小組內同學查閱資料后知道白磷40℃即燃燒，燃燒產物與紅磷相同，于是采用改進后的乙裝置進行重新探究．主要操作是：在實際容積為100mL的集氣瓶里先裝進30mL的水，再按圖乙連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是木炭燃燒產生二氧化碳氣體，集氣瓶內氣壓幾乎不變，水不會倒吸，若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為20mL．
②你認為集氣瓶里預先裝進的水有哪些作用？氫氧化鈉（填序號）．
a．加快集氣瓶冷卻 b．液封導氣管末端以防氣體逸出 c．緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高
探究二：對有關制取氧氣時催化劑進行探究：
實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣．小靜發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，說明催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO₃	580
②	KClO₃、MnO₂（質量比1：1）	350
③	KClO₃、CuO （質量比l：1）	370
④	KClO₃、Fe₂O₃（質量比1：1）	390

【分析數據、得出結論】
（5）由實驗①與實驗④對比，證明猜想可能合理．寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合反應文字或符號表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（6）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是MnO₂．
【反思】
（7）若要證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；
（8）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度．

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