Question

【題目】某校化學興趣小組對H2O2分解反應的實驗條件進行探究：

實驗序號	5mL反應物	加入物質	實驗現象
①	5%的H2O2溶液	/	木條不復燃
②	5%的H2O2溶液	a g MnO2
③	5%的H2O2溶液	a g Fe2O3	木條復燃

經檢驗，②、③中反應后試管中仍含有a g MnO2和a g Fe2O3，且化學性質沒有改變．

(1)實驗①的作用是___________．實驗②的現象是___________．

(2)MnO2、Fe2O3在上述反應中起___________作用．

(3)寫出實驗②化學反應的方程式___________．

(4)實驗②、③中H2O2溶液的濃度與實驗①相同，原因是：___________．

該興趣小組還對 H2O2溶液的濃度、催化劑的種類等條件進行了探究．取足量且等體積的H2O2溶液制取相同體積O2，記錄所需的時間如表：

濃度、時間(min)、條件	30% H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

(5)從表中能得出哪些結論？

①___________．

<>②___________．

Answer 1

【答案】對比木條復燃 催化2H2O2H2O+O2↑在其他條件相同的情況下進行實驗，才能探究有或沒有催化劑以及不同催化劑(MnO2或Fe2O3)對本反應的影響相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好相同條件下，H2O2溶液的濃度越大，產生氧氣的速度越快

【解析】

(1)從實驗①②可說明沒有催化劑雙氧水分解較慢，MnO2可以加快化學反應速率解，故木條復燃；(2)根據題中信息②、③中反應后，試管中仍含有agMnO2和agFe2O3，且化學性質沒有改變，故MnO2、Fe2O3在上述反應中起催化作用；(3)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(4)探究有或沒有催化劑以及不同催化劑（MnO2或Fe2O3）對本反應的影響，必須在在其他條件相同的情況下進行實驗，這樣才有可比性；(5)通過表中數值不難看出：①相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；②相同條件下，H2O2溶液的濃度越大，產生氧氣的速度越快。