Question

【題目】小明同學取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入氧化銅粉末的質量關系如圖所示．求：
（1）完全反應時共消耗氧化銅的質量為g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（結果保留到小數點后一位）

Answer 1

【答案】
（1）8
（2）解：設當加入49g稀硫酸溶液時恰好完全反應，生成硫酸銅的質量為x

H2SO4+	CuO═	CuSO4+H2O
	80	160
	8g	x

x=16g

所以溶液中溶質的質量分數= 100%≈20.5%

答：反應所得溶液中溶質的質量分數為20.5%．

【解析】解：（1）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以溶液質量增加的就是氧化銅的質量，所以氧化銅的質量=78g﹣70g=8g；故填：8；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．