Question

將4.4gCO₂通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反應．
（1）反應后所得溶液的質量為    g．
（2）求生成的Na₂CO₃的質量．   
（3）反應后所得溶液的pH    7（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應后既無氣體也無沉淀，利用質量守恒定律，反應前二氧化碳質量與氫氧化鈉溶液質量和即反應后所得溶液的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用恰好完全反應時二氧化碳的質量計算出生成物碳酸鈉的質量；
（3）反應后所得溶液為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，堿性溶液pH大于7．
解答：解：（1）恰好完全反應后形成碳酸鈉溶液，溶液的質量=200g+4.4g=204.4g
故答案為：204.4；
（2）設生成碳酸鈉的質量為x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
      44   106
     4.4g   x
= 
x=10.6g
答：生成的Na₂CO₃的質量為10.6g；
（3）恰好完全反應后，所得溶液為碳酸鈉溶液，呈堿性，pH＞7；
故答案為：＞．
點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量比，利用反應中某物質的質量可以計算出反應中其它物質的質量．