Question

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1_～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易

得

（填“得”或“失”）電子；
（2）元素的化學性質與原子結構中的

最外層電子

數關系密切；
（3）He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的最后，從原子結構上分析其原因

最外層都是穩定結構，化學性質都不活潑

．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表可知，第16號元素名稱為硫，由其漢語名稱偏旁可知其元素種類、由最外層電子數為6可知容易得到電子情況；
（2）元素的化合價數值一般與它的原子最外層電子數有關；或元素的化合價與該元素的離子所帶的電荷數有關進行分析即可．
（3）從最外層電子數的特點分析．

解答：解：（1）根據元素周期表可知，第16號元硫元素，它屬于非金屬元素，它的原子的最外層有6個電子，在化學反應中容易得電子；
（2）原子在相互化合是存在得失電子或形成共用電子對，都與最外層電子數有關，所以元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切．
（3）He與Ne、Ar都是稀有氣體元素，原子最外層電子數不一樣，但最外層都是穩定結構，化學性質都不活潑，故都處在每周期的最后．
故答案為：（1）非金屬；得；
（2）最外層電子
（3）最外層都是穩定結構，化學性質都不活潑．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的具體作用是解題的關鍵．