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已知98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米³，實驗室所用的1：5的硫酸溶液的質量百分比濃度約是（　�。�

A．23.26%

B．26.36%

C．32.66%

D．36.26%

分析：根據題意，98%的濃硫酸的密度為1.84/厘米³，設所需濃硫酸的體積為V，則所需水的體積為5V，據此結合溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，進行分析解答．

解答：解：由題意，98%的濃硫酸的密度為1.84/厘米³，設所需濃硫酸的體積為V，則所需水的體積為5V，則所得溶液的溶質質量分數=

1.84克/厘米3×V×98%

1.84克/厘米3×V+1g/厘米3×5V

×100%≈26.36%．
故選B．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區二模）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水質量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數據見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數，則所配硫酸乙的溶質質量分數將

偏小

（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數據可知：有關硫酸吸水性的說法不正確的是

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復習課堂中，同學們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發生反應，請寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一個有沉淀生成的反應

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO₄^2-．取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產生，說明溶液中不含有SO₄^2-．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有

燒杯、玻璃棒

，應如何稀釋濃硫酸？

將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是

硫酸被水稀釋其pH也會變大

．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應

取過濾后的清液，滴入BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則硫酸已完全反應

．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是

沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積

．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應

小于

98%（填“大于”或“小于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

張南同學為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是

mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發生反應的化學方程式為

；
②根據已知條件列出求解濾液中溶質質量（x）的比例式

；
③該黃銅樣品中鋅的質量分數為

；
④向反應后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

已知98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米³，實驗室所用的1：5的硫酸溶液的質量百分比濃度約是

A.
23.26%
B.
26.36%
C.
32.66%
D.
36.26%

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小學

已知98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米³，實驗室所用的1：5的硫酸溶液的質量百分比濃度約是

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已知98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3，實驗室所用的1：5的硫酸溶液的質量百分比濃度約是

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