Question

18．如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線示意圖，根據圖回答：
（1）交點P的含義是t₁℃時甲、丙的溶解度相等；
（2）t₂℃時，將30g甲物質放入到50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數是33.3%（計算結果精確到0.1%）；
（3）將t₂℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別升溫到t₃℃，所得溶液仍為飽和溶液的是丙，溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法正確的是AB．
A．溶劑的質量可能不變      B．溶質質量分數一定變大
C．溶液的質量可能不變      D．溶質的質量一定變大．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下物質的溶解度相等；
（2）據物質的溶解度曲線可知該溫度下甲的溶解度，并結合溶質的質量分數計算方法分析解答；
（3）據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答；
（4）根據物質的溶解度曲線變化情況，不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是增加溶質、蒸發溶劑、降溫分析解答．

解答 解：（1）交點P的含義是t₁℃時甲和丙的溶解度相等；
（2）t₂℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶50g，所以將30g甲物質放入到50g水中，充分攪拌，最多溶25g，所得溶液的溶質質量分數是：$\frac{25g}{75g}$×100%≈33.3%；
（3）將t₂℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別升溫到t₃℃，甲乙的溶解度增大，變為不飽和溶液，丙的溶解度減小析出晶體，所得溶液仍為飽和溶液；
將t₂℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₃℃時，A和B的溶質質量分數不變，C析出晶體，仍為飽和溶液，溶質質量分數減小，飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大，而升溫前乙的溶解度大于甲的溶解度大于升溫后丙的溶解度，故其三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是乙＞甲＞丙；
（4）將某溫度時甲的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取加入溶質、恒溫蒸發溶劑或升溫的方法；
A、溶劑的質量可能不變，例如通過加入溶質的方法可以得到甲物質的飽和溶液，這時溶劑的質量不變，該選項說法正確；
B、溶質質量分數可能不變，例如通過降低溫度的方法使甲的溶解度減小，但沒有晶體析出，此時得到的甲物質的飽和溶液中，溶劑質量不變，溶質質量不變，因此溶質質量分數不變，該選項說法正確；
C、溶液的質量可能不變，例如通過降低溫度至恰好飽和的方法，溶劑質量不變，溶質質量不變，因此溶液質量不變，故該選項說法錯誤；
D、溶質的質量不一定變大，例如通過降溫溫度的方法得到物質的飽和溶液，溶質質量不變，該選項說法錯誤；
故答案為：
（1）t₁℃時甲、丙的溶解度相等；（2）33.3%；（3）丙；乙＞甲＞丙；（4）AB．

點評 本題難度不大，主要考查了對于溶解度概念的理解，以及對溶解度曲線的掌握和應用情況，根據題意細心分析即可．