Question

20、化工生產(chǎn)中可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹．實驗課上，小強(qiáng)將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，并伴有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，除去鐵銹的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
當(dāng)鐵釘表面沒有氣泡產(chǎn)生時，小強(qiáng)看到溶液仍為黃色．
再過一段時間后，小強(qiáng)意外發(fā)現(xiàn)黃色溶液逐漸變成了淺綠色．經(jīng)仔細(xì)分析，小強(qiáng)大膽地寫出溶液顏色發(fā)生改變的化學(xué)方程式為

Fe+2FeCl₃═3FeCl₂

．

Answer 1

分析：生銹的鐵制品表面的氧化鐵先和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色；我們知道氯化亞鐵溶液呈淺綠色，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律就可以知道，貼于氯化鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵．

解答：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，故答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以我們可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷得出：鐵與氯化鐵反應(yīng)生成了氯化亞鐵，故答案為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂

點評：解答本題要求學(xué)生掌握教材中所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識并能熟練書寫化學(xué)方程式，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．