Question

4．實驗室常用高錳酸鉀來制取氧氣．
（1）高錳酸鉀是一種紫黑色固體．
（2）高錳酸鉀的相對分子質量是158．
（3）高錳酸鉀中各元素的質量比為39：55：64．
（4）加熱3.16g高錳酸鉀固體一段時間，若高錳酸鉀中的氧元素有$\frac{1}{4}$轉化為氧氣，則生成的氧氣的質量為0.32g，剩余固體中氧元素的質量分數為33.9%（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據高錳酸鉀的顏色分析解答．
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（4）根據高錳酸鉀中氧元素的質量來計算生成氧氣的質量，根據氧元素守恒，計算出反應會固體物質中氧元素的質量，然后計算氧元素的質量分數．

解答 解：（1）高錳酸鉀是一種紫黑色的固體；
故填：紫黑；
（2）高錳酸鉀的相對分子質量為39+55+16×4=158．
故填：158；
（3）高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質量比為39：55：（16×4）=39：55：64．
故填：39：55：64；
（4）生成的氧氣的質量=$\frac{1}{4}$×3.16g×$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%=0.32g．
3.16g×$\frac{16×4}{39+55+16×4}$-0.32g=0.96g
所以剩余固體中氧元素的質量分數為：$\frac{0.96g}{3.16g-0.32g}$×100%≈33.9%．
故填：0.32g；33.9%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．