Question

18、向FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，下列說法中正確的是（　�。�

A、濾液中一定含有FeCl₂和MgCl₂

B、濾液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂

C、濾液中一定沒有CuCl₂

D、濾出的固體中一定含有Cu、Fe、Mg

Answer 1

分析：本題可根據金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體能和鹽酸反應說明固體中含有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷．

解答：解：根據金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵．
A、濾液中一定含有FeCl₂和MgCl₂，不正確，因為當加入鎂粉過量時，氯化亞鐵會全部反應，所以A不正確．
B、根據金屬活動性順序和加入鹽酸后的現象，濾液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂，說法正確．
C、濾液中一定沒有CuCl₂，因為固體中有能和鹽酸反應的金屬，說明氯化銅中的銅全部被置換出來了，所以C正確．
D、因為濾出的固體能和鹽酸反應，但不能確定和鹽酸反應的是鎂還是鐵，故固體中一定含有Cu、Fe、Mg的說法錯誤．
故選BC

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．