Question

下列關于4Al+3O₂2Al₂O₃的敘述中，正確的是

1. A.
   4g 鋁和3g氧氣反應可生成2g氧化鋁
2. B.
   24g鋁和27g氧氣反應可生成51g氧化鋁
3. C.
   27g鋁和24g氧氣反應可生成51g氧化鋁
4. D.
   4g鋁和6g氧氣反應可生成10g氧化鋁

Answer 1

C
分析：從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系，據此結合題意進行分析判斷．
解答：從4Al+3O₂2Al₂O₃可知，參加反應的鋁、氧氣及生成的氧化鋁的質量比為（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51．
A、化學反應方程式中各物質的質量比等于各物質的相對質量乘以其前面的化學計量數之比，不等于其前面的化學計量數之比，再說本選項中的敘述不符合質量守恒定律，故A錯誤；
B、化學反應方程式中各物質的質量比等于各物質的相對質量乘以其前面的化學計量數之比，從4Al+3O₂2Al₂O₃可知，參加反應的鋁、氧氣及生成的氧化鋁的質量比為（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，因此27g鋁和24g氧氣反應可生成51g氧化鋁，故B錯誤；
C、化學反應方程式中各物質的質量比等于各物質的相對質量乘以其前面的化學計量數之比，從4Al+3O₂2Al₂O₃可知，參加反應的鋁、氧氣及生成的氧化鋁的質量比為（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，因此27g鋁和24g氧氣反應可生成51g氧化鋁，故C正確；
D、從4Al+3O₂2Al₂O₃可知，參加反應的鋁、氧氣及生成的氧化鋁的質量比為（27×4）：（32×3）：（102×2）=27：24：51，設和4g鋁反應的氧氣的質量是x，則=，解得x=3.56g，因此4g鋁和6g氧氣反應可生成7.56g氧化鋁，故D錯誤．
故選C．
點評：掌握化學方程式的概念、讀法和含義，根據化學方程式可以獲得哪些信息．