Question

某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（　　）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故生成氧氣的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可得出求解過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可；
（3）根據(jù)溶質(zhì)一定，列出方程式，就可計算出需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量，然后100g-需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量就是需加入水的質(zhì)量．

解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設(shè)參與反應的過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑
68               32
x               3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

6.8g

34g

×100%=20%；
（3）設(shè)需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為y
20%y=100g×3%，
解之得：y=15g，
100g-15g=85g．
故答案為（1）3.2g；
（2）20%；
（3）85g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．