Question

（2006?天津）向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（ ）

• A．濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe
• B．濾出的不溶物中一定含有Cu
• C．濾液中一定不含有CuSO₄
• D．濾液中一定不含有FeSO₄和H₂SO₄

Answer 1

【答案】分析：本題考查了鐵及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答．濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質一定含有FeSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．
解答：解：A、如果稀硫酸不足，有鐵粉剩余，濾出的不溶物中有可能有剩余的鐵粉；故A不正確；
B、鐵片無變化，說明溶液中銅離子全部被置換出來濾出的不溶物中一定含有Cu；故B正確；
C、濾液中若有CuSO₄會導致鐵片上有銅，一定不含有CuSO₄；故C正確；
D、鐵粉置換CuSO4或者溶解都生成FeSO4，濾液中一定含有FeSO₄；故D不正確；
故選BC．
點評：題中向濾液里加入的鐵片起到說明前面反應進行情況的作用，也是對問題進行分析的基礎．